敲黑板劃重點(diǎn)！密封電解池的反應(yīng)條件如下

　　

　　密封電解池的基本概念

　　

　　使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程電解原理。

　　

　　陰極：與電源負(fù)極相連的電極。(發(fā)生還原反應(yīng))陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。(發(fā)生氧化反應(yīng))

　　

　　密封電解池的反應(yīng)條件

　　

　　1.連接直流電源;

　　

　　2.陰陽(yáng)電極陰極：與電源負(fù)極相連為陰極陽(yáng)極：與電源正極相連為陽(yáng)極;

　　

　　3.兩極處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中;

　　

　　4.兩電極形成閉合回路。

 

　　電池是電勢(shì)不同的電極之間形成電動(dòng)勢(shì)：電極反應(yīng)→電極電勢(shì)→[ifφ1≠φ2→電池電動(dòng)勢(shì)]

　　

　　電解是外加電壓超過(guò)電池的電動(dòng)勢(shì)之后，外加電場(chǎng)做功，離子定向運(yùn)動(dòng)，讓本已達(dá)到限度的電極反應(yīng)逆向發(fā)生：電解電壓→[ifU>E→(逆向電池的)電極反應(yīng)]

　　

　　——按照電中性原則，無(wú)論電池還是電解，兩個(gè)電極必須分別進(jìn)行氧化/還原反應(yīng);另外由于電場(chǎng)主導(dǎo)的成因，電解時(shí)非離子不會(huì)定向運(yùn)動(dòng)，離子不會(huì)逆著靜電力運(yùn)動(dòng)。在題主舉的例子中，重鉻酸根會(huì)向陽(yáng)極定向移動(dòng)，在陽(yáng)極不可能被還原，是否會(huì)被氧化則需要具體比較重鉻酸根氧化反應(yīng)和氫氧根氧化反應(yīng)的電極電勢(shì)。